Question

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH₁＝－250.kJ·mol^－1 K₁=0.2

②(s）＋B(g）C(g） ΔH₂＝－310 kJ·mol^－1   K₂=2

③(g）＋B(g）D(l） ΔH₃＝－200 kJ·mol^－1  K₃=0.8

（1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH=             ,K=            。

（2）写出反应①的平衡常数表达式：               。

（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=            。

（4）对反应①而言，升高温度平衡常数        ，增大压强平衡常数         。（填“增大或降低或不变”）

Answer

（1）—770KJ/mol 12.8

（2）K1=C2(c）/C(A）×C2(B）

（3）0.5

（4）降低， 不变

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，②×2＋③×2－①得2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH=—770KJ/mol；K==12.8；（2）反应①的平衡常数表达式K1=C2(c）/C(A）×C2(B）；（3）②的逆反应的平衡常数K4==0.5；（4）反应①，ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数降低；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变。

考点：本题考查平衡常数。