其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA
B．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA
C．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NA
D．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2NA
常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）
A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油
D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源
25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①(g）＋2B(g）
2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2
②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1 K2=2
③(g）＋
B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1 K3=0.8
（1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH= ,K= 。
（2）写出反应①的平衡常数表达式： 。
（3）反应②的逆反应的平衡常数K4= 。
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数 ，增大压强平衡常数 。（填“增大或降低或不变”）
相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A(g）＋2B(g）
2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25 akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
