有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
下列大小关系的比较错误的是
A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；
B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；
C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2 
N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；
D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行
C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气
下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是
A．Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是很不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水，溶液变为蓝色，说明过氧化氢的氧化性强于I2
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)
C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
