Question

用化学用语完成以下各题：

（1）硫化氢在水中的电离方程式                   

（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为         

（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为              

（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为                

（5）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

则CO(g)与H₂(g)合成 CH₃OH(g)的 热化学方程式为                   

Answer

（1）H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-

（2）CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 KJ/mol

（3）1/2H2SO4 (aq) +NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol

（4）N2+3H22NH3

（5）CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） ΔH=-90.0KJ/mol

【解析】

试题分析：（1）硫化氢为弱酸，分步电离：H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-（2）1.6g甲烷即0.1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出89.03kJ热量，则1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol（3）中和热为强酸、强碱在稀溶液中完全生成1mol水。（4）氨气和氢气需在高温高压下反应。（5）根据已知的热化学方程式和盖斯定律可知，②＋③×2－①即得到CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)，所以该反应的反应热△H＝－283．0kJ/mol－285．8kJ/mol×2＋764．5kJ/mol＝－90．1kJ/mol。

考点：考查盖斯定律等相关知识。