反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl 的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用表中数据确定。
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/[mol·L-1·s-1] |
1.0 | 1.0 | 1.0 k |
2.0 | 1.0 | 2.0 k |
2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得,m、n值正确的是
A.m=1,n=1 B.m=,n= C.m=,n=1 D.m=1,n=
如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1.45 g固体
可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中,其他条件不变,D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率),下列叙述中正确的是
A.正反应为放热反应
B.使用催化剂,D的物质的量减小
C.化学方程式系数m+n=p+q
D.增加物质A或D的用量,平衡均向右移动
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁作为阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl- -2e-===Cl2↑
D.1 moL 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了0.5 moL电子
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为
A.3.5mol·L-1 B.4mol·L-1 C.4.5mol·L-1 D.5mol·L-1
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
A.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数减小
B.上述反应中每生成1molSi3N4,转移12mol电子
C.在氮化硅的合成反应中,N2是氧化剂,SiO2是还原剂
D.若使压强增大,上述平衡向逆反应方向移动