如图表示反应M(g）＋P(g）
nQ(g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q）与温度T的关系(曲线
上的任何一点都表示平衡状态）。下列有关该反应的描述错误的是
A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A）<v(C）
C．在T 1、D状态时，v正<v逆
D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／(5t） mol/（L·min）
在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g）＋B(g） 
3C(g）＋2D(g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物质的量
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | 2mol | 1mol | 2mol | 1mol |
B | 1mol | 1mol | 2mol | 2mol |
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁
B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁
D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） 
xC(g）＋2D(g），经5 min
后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol 
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化
学反应H2＋Cl2===2HCl 的反应速率v可表示为v＝k[c(H2）]m[c(Cl2）]n，式中k
为常数，m、n值可用表中数据确定。
c | c(Cl2）/mol·L | v/[mol·L－1·s－1] |
1.0 | 1.0 | 1.0 k |
2.0 | 1.0 | 2.0 k |
2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n
＝1 B．m＝
，n＝ C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3O
H－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体
