Question

50ml0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加              ，其二尚缺少一种玻璃仪器是                  。

（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂﹣t₁分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为         ℃

Answer

（1）盖硬纸板 环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）偏小（4）2.3

【解析】

试题分析：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）操作时分几次注入反应液，导致热量散失，求得的中和热数值将会减小；（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为(2.2+2.4）/2=2.3

考点：中和热的测定