Question

（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

其反应原理为（用离子方程式表示）：                              。

（2）在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋16HCl（浓） ═ 2KCl+ 2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

反应物中，氧化剂是                 ；化合价升高的元素是________。

反应中HCl的作用是                            。

（3）某同学帮助水质检测站配制230 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用             （仪器名称）称取NaOH固体________g；

（4）取上述配制的NaOH溶液      mL才能与0.224 L氯气（STP）恰好完全反应。

Answer

（1） Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O

（2） KMnO4 Cl 酸性和还原性（或还原剂）（4分）

（3） 天平（托盘天平） 1.0

（4） 200

【解析】

试题分析：（1）氯气和氢氧化钠反应原理为Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O

（2）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子，得到的氧化产物为Cl2，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO4为氧化剂，根据方程式可知当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，生成氯化物，反应中HCl的作用是酸性和还原性

（3）配制230 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，要选用250ml的容量瓶，根据n=CV可知所需的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，所需的NaOH的物质的量也为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，用托盘天平称量

（4）Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O

1 2

0.01mol xmol x=0.02mol，所需的NaOH的体积0.02/0.1=0.2L=200ml

考点：氧化还原反应