(1)标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子,含有 个原子;
(2)质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体,所含分子数目最少的是 ,体积最大的是 ,密度最小的是 (在相同温度和压强条件下);
(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g;从该CuSO4溶液中取出5mL液体,其中Cu2+ 的物质的量浓度为__________mol/L,将该5mL溶液加水稀释至20mL,Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。
选择下列实验方法分离物质,将正确分离方法的序号填在横线上。
A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物__________
(2)提取碘水中的碘单质________
(3)分离水和汽油的混合物________
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式.
(1)是化合反应,也是氧化还原反应_________.
(2)是分解反应,也是氧化还原反应_________.
(3)有金属单质Ag生成的置换反应__________.
(4)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________.
现有标准状况下的35.5g Cl2,回答下列问题:
(1)其体积约为__________L;
(2)将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:__________;
(3)此反应中电子转移的数目约为__________个;
(4)生成的HCl的物质的量为__________mol
(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL.
24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NO
B.I﹣>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I﹣>H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣