Question

下列是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

Answer

（1）13.6（2）20ml，偏高

（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，

500ml容量瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处

【解析】

试题分析：98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；（1） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，，v=13.6mL；（2）应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将偏高；（3） 稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；（4） 为防止溶液流到容量瓶外，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）为防止加水偏多，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，使溶液的凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；

考点：本题考查化溶液配制。