下列说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
C. O3和O2为同种元素组成的单质,所以O3和O2互为同位素
D.Na2O和Na2O2组成元素相同,与H2O的反应产物也相同
化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同。
B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
把6.5gZn放入足量的稀盐酸中,锌完全反应。计算:
(1)参加反应的HCl的物质的量。
(2)生成氢气的体积(标准状况)。
某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种,现通过以下实验进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成,
(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液,无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ,一定不能大量存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 ,依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应: , 。
下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸的实验操作,请按要求填空:
(1)计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数);
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选________规格的量筒最好,如果量取浓硫酸时仰视读数,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________;
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里,并不断搅拌,搅拌的目的是_______________;
(4)将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡;
(5)加水至距刻度线1~2 cm处,改用________加水至刻度线,使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
(1)标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子,含有 个原子;
(2)质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体,所含分子数目最少的是 ,体积最大的是 ,密度最小的是 (在相同温度和压强条件下);
(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g;从该CuSO4溶液中取出5mL液体,其中Cu2+ 的物质的量浓度为__________mol/L,将该5mL溶液加水稀释至20mL,Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。