Question

（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）________

③若加入固体AgCl，c(I^-)________，而c(Ag⁺)________

（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为_________；

Answer

(8分) (1) ①变小(1分) ②不变(1分) ③变小(1分) 变大(1分)

(2) ①(1分) 1.30 (1分) (3)10:1(2分)

【解析】

试题分析：(1) 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C(Ag+)•C(I-)；（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，左移，c(I-)减小；（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，不变，则c(Ag+)不变；（3）若加入固体AgCl，AgCl的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c(I-)减小，而c(Ag+)； （2）因滴定管的最读数在上方，则滴定管应该是①，读数为1.30 mL；（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4/10-5=10:1。

考点：考查溶解平衡的移动、滴定管的读数方法及溶液里pH的相关计算。