Question

200℃时，11.6g由CO₂和H₂O组成的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为

A．5.8          B．11.6          C．23.2          D．46.4

Answer

C

【解析】

试题分析：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=23.2g-7.2g=16g，所以n(O2)=16g÷32g/mol=0.5mol，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，故混合气体的平均摩尔质量=23.2g/1mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，故选C。

【考点定位】考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等。

【名师点晴】解题分析：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，根据n=m/M计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体的平均相对分子质量。