Question

现有25mL2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol•L^-1的稀盐酸。①将Na₂CO₃溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.56 L         B．①=②      C．①＞②       D．②＞①

Answer

C

【解析】

试题分析：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，

将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，

生成气体的体积为1/2×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则①＞②，

故选C。

【考点定位】考查化学方程式的计算

【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的化学方程式的书写，根据方程式计算；题中涉及反应原理：将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答。