Question

有关KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO₃失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO₃^-和Cl^-在酸性环境中可能不能共存

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由电子守恒和原子守恒可知，HCl中Cl被氧化，KClO3中Cl被还原，则被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为5：1，故A错误；B．还原产物与氧化产物均为氯气，参加反应的量、转移电子数未知，不能计算，故B错误；C．KClO3得到电子，HCl失去电子，得失电子守恒，故C错误；D．ClO3-和Cl-在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，不能共存，故D正确，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析；由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移5e-，以此来解答。