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将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-...

将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol/L        B．0.2 mol/L       C．0.4 mol/L      D．0.6mol/L

 

B 【解析】 试题分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.02mol/L=0.2mol/L，故选B。 考点：考查混合物计算、物质的量浓度有关计算  
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考点分析：
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有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

 

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现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.56 L         B．①=②      C．①＞②       D．②＞①

 

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等物质的量的N2、O2、CO2组成的混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下测定），这是混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3：4：1         B．3：3：2           C．6：7：3       D．6：9：0

 

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在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-                 B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．Na+、K+、NO3-、CO32-                  D．K+、NO3-、AlO2-、OH-

 

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将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu，Fe3+           B．Fe2+，Fe3+         C．Cu，Cu2+，Fe       D．Cu，Fe2+，Fe

 

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