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有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②...

有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2═2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某FeCl2溶液中有I-共存,要氧化除去I-而又不减少Fe2+Cl-,可加入的试剂是

ACl2            BKMnO4       CFeCl3          DHCl

 

C 【解析】 试题分析:由信息可知,氧化性由强至弱的顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+,A.氯气能将Fe2+、I-均氧化,故A不选;B.KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化,故B不选;C.FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,故C选;D.HCl与三种离子均不反应,故D不选,故选C。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重氧化还原反应应用的考查,注意氧化剂比较及除杂的原则;反应①中氧化性:Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+;反应②中氧化性:Cl2>Fe3+;还原性:Fe2+>Cl-;反应③中氧化性:MnO4->Cl2;还原性:Cl->Mn2+,所以氧化性由强至弱的顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为:I->Fe2+>Cl->Mn2+,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,选择氧化剂发生反应不能引入新杂质,且Fe2+和Cl-不能参加反应,以此来解答。  
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考点分析:
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agFe2O3Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+Fe3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为

A0.1 mol/L        B0.2 mol/L       C0.4 mol/L      D0.6mol/L

 

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有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应,下列说法正确的是

A.被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为61

B.还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

CKClO3失去6mol电子,HCl得到6mol电子

DClO3-Cl-在酸性环境中可能不能共存

 

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现有25mL2 mol•L-1Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中;将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是

A.均为0.56 L         B=      C       D

 

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等物质的量的N2O2CO2组成的混合气体通过一定量的Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压下测定),这是混合气体中N2O2CO2物质的量之比为

A341         B332           C673       D690

 

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在加入铝粉放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,一定不能大量共存的是

ANa+Fe3+NO3-Cl-                 BBa2+Mg2+HCO3-AlO2-

CNa+K+NO3-CO32-                  DK+NO3-AlO2-OH-

 

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