Question

将两份质量均为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H₂在同温同压下的体积比为1:2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为

A．1：2         B．1：3       C．3：1        D．2：3

Answer

D

【解析】

试题分析：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，设生成H2的物质的量分别为1mol、2mol，在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氢气需Al的物质的量2/3mol；在盐酸中：2/3molAl生成1 molH2，Mg生成(2mol-1mol)=1mol，由Mg～H2，需n(Mg)=n(H2)=1mol，所以n(Al)：n(Mg)=2/3mol：1mol=2：3，故选D。

【考点定位】考查混合物反应的计算，

【名师点晴】侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可；只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比。