Question

围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂(SO₄)₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

（2）属于电解质的是_____________（填序号）；

（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式_____________；

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请写出该反应的化学方程式_____________；

（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________。

Answer

（1）①②(2) ②④⑤⑦(3) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (4) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（6）0.6mol•L-1

【解析】

试题分析：（1）①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故①可选；②A12O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故②可选；③稀硝酸与强酸不反应，与强碱能反应，故③不选；④H2SO4与强酸不反应，与强碱能反应，故④不选；⑤Ba(OH)2固体与强碱不反应，与强酸能反应，故⑤不选；⑥稀氨水与强碱不反应，与强酸能反应，故⑥不选；⑦A12(SO4)3与强酸不反应，与强碱能反应，故⑦不选；⑧NaOH溶液只与酸反应，不与强碱反应，故⑧不选；故答案为①②；（2）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②A12O3在熔化状态下能导电，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④H2SO4在水中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质；⑥稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦A12(SO4)3在水中或熔化状态下能导电，是电解质；⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为②④⑤⑦；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱，故实验室制取Al(OH)3的化学方程式为：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（4）稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用离子反应OH-+H+=H2O表示，如硝酸和氢氧化钡或氢氧化化钠溶液反应，方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；（5）铝溶解于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）34.2gA12(SO4)3的物质的量为34.2g÷342g/mol=0.1mol，则SO42-的物质的量为0.1×3=0.3mol，故溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol/0.5L=0.6mol•L-1。

考点：考查物质的分类、离子反应、铝及其化合物的性质。