Question

Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；

试推断：

（1）溶液中一定含有的离子是_________________；

（2）溶液中肯定不含有的离子是_________________；

（3）可能含有的离子是________________；

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。

Ⅱ．某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。

（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式 _________________；

写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；

Answer

Ⅰ．（1）SO42-、Al3+、Mg2+（2）H+、CO32-、Cu2+、Fe3+（3）Na+（4）焰色反应

Ⅱ．（1）AgCl BaSO4（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）根据①的信息，说明溶液中含有 SO42-，可能有 CO32-；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Al3+、Mg2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的离子CO32-（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为如果有H+，反应不可能一加入过氧化钠就有沉淀，因为H+会先和NaoH酸碱中和，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的离子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；（3）可能含有的离子是Na+；（4）可以通过焰色反应检验钠离子存在情况；Ⅱ．（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡；（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

考点：把离子之间的反应与图象结合起来考查离子的鉴别，考查学生的识图能力。