在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体,当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x=________;y=________。
(2)配平该反应的方程式:
____FeSO4+___KNO3+____H2SO4 = ____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____(NxOy)+____H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是__________。
(1)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2。氧化剂是________,还原剂是________每生成19.2 g Cu,反应中转移电子数_________
(2)已知8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的分子个数比为________;当有4mol NH3被氧化时,生成的还原产物为________ g。
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ;若在该条件下混合气体的物质的量为1mol,则其中CO所占的体积为______________ ,CO2所占的质量为__________________ 。
(2)NaHSO4在水中的电离方程式: ___________;
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2:1混合,反应的离子方程式是______________
有下列物质:① 氢氧化铜固体;② 铜丝;③ 氯化氢气体;④ 稀硫酸;⑤ 二氧化碳气体;⑥ 氨水;⑦ 碳酸钙固体;⑧ 蔗糖晶体;⑨ 熔融氯化钠;⑩醋酸;请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是_________________________;
(2)属于弱解质的是_____________________________;
(3)属于非电解质的是_____________________________;
硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成 ( )
A.S2- B.S C.SO D.SO42-
在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A与B两气体的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积A与B两气体的质量之比为m∶n