Question

资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。

b．SO₂、Na₂SO₃、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．

①B中最好盛装的液体是____________________；

a．蒸馏水    b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液     d．饱和NaHCO₃溶液

②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；

（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．

①完成反应方程式：___SO₂+_____ Na₂S+_____Na₂CO₃=_____Na₂S₂O₃+ _____

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；

（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4 及___________	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解， 并有刺激性气味的气体产生。	产品杂质中： 一定含有________ 可能含有________ 一定不含有_________

Answer

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①C②控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中（3）①4、2、1、3、CO2 ②排除装置内的空气，防止发生氧化生成Na2SO4

（4）

推测

操作和现象

结论

Na2SO3

Na2SO3

Na2CO3 Na2S

Na2SO4

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①装置B中所盛放的液体应不能够与二氧化硫反应，二氧化硫能够溶于水，能够与亚硫酸钠和碳酸氢钠溶液反应，故答案为：C；②如使SO2缓慢进入烧瓶C，应使A中缓慢反应，控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中；（3）①S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为-2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；②先使C中充满二氧化硫，排除装置内的空气，防止发生氧化生成Na2SO4；（4）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂志可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3。

考点：本题以制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了氧化还原反应方程式书写、配平以及物质的分离提纯、检验、设计优化等。