用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”);
(4)如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由__________。
常温时,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的( )
A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol•L-1
C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-8 mol•L-1
在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
常温下测得某无色溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol•L-1,该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+
窒温时,0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍