Question

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（    ）

A．3：1：2        B．3：2：2         C．1：1：2        D．1：3：2

Answer

A

【解析】

试题分析：当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L

根据n=V/Vm，n=22.4L÷22.4L·mol-1=1mol，根据公式n=m/M，三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比。（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时

3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3 2

n（Cu） 1mol

n（Cu）=1.5 mol

（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO2时

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1 2

n（Cu） 1mol

n（Cu）=0.5 mol

（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO2时

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

1 1

n（Cu） 1 mol

n（Cu）=1 mol

三份铜粉的质量比为1.5：0.5：1=3：1：2

故选A。

【考点定位】考查硝酸、硫酸及铜的性质

【名师点晴】本题的解题关键是掌握铜与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸的反应原理，铜粉与足量的稀硝酸反应，还原产物是NO气体；铜粉与足量的浓硝酸反应，还原产物是NO2气体；铜粉与热的浓硫酸反应，还原产物是SO2气体．根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体，具有相同的气体分子数．同气体分子数，气体的物质的量相同。据此分析解答。