Question

对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO₄^2-)=2c(NH₄⁺)+2c(NH₃•H₂O)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2ONH3•H2O+H+起到促进作用，溶液里c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)，故D错误，故选B。

考点：考查影响盐的水解平衡移动的因素