Question

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^—，在不同温度下其平衡常数为K_w (25℃)＝1.0×10^-14，K_w (35℃)＝2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH^-)＝1.0×10^-3mol/L

D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K_w不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B．水的电离过程为H2O⇌H++OH-可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH-），故B错误；C．酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10-3mol/L几乎全部来自于酸的电离，而c（OH-）=10-11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-11mol/L，故C错误；D．向水溶液中加入氨水，c（OH-）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确，故选D。

【考点定位】考查水的电离平衡的影响因素分析

【名师点晴】水是弱电解质，存在电离平衡，改变条件能促进水的电离，如升温、添加易水解的盐；也能抑制水的电离，如添加酸可碱的溶液；电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；但水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性，据此分析解题。