I.25℃时,0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010.请回答下列问题:
①该HA溶液的pH等于 。
②在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)·c(OH-) D.c (OH-)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2.0×10﹣7 mol•L﹣1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2.
II.25℃时,有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1
(1)若向该溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为2,则V1= mL (设溶液体积无变化)。
(2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。
(2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。
(3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式: 。
(4)将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
(I)pH的测定是中学化学中重要的定量实验。
(1)下列关于pH测定的说法正确的是 。
a.用pH试纸测得某盐酸的pH=2. 3
b.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比
c.用pH试纸测新制氯水的pH
d.能使pH试纸显红色的溶液显酸性
(2)某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH,误差较大的是 。
(II)常温下,甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是:
甲:用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL,再加水稀释为100 mL。
②各取相同体积的两种稀释液(适量),同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒(足量),观察现象,即可证明HA是弱电解质。
丙:将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
编号 | NaOH/mol·L-1 | HA/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
(1)甲的方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量仪器是 。
(3)乙的方案中,说明HA是弱电解质的主要现象是_________(填字母)。
A.装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中产生气体的速率一样快
(4)丙的方案中,编号②中的c_______(填“>”、“<”或“=”)0.l。
(5)丙的方案中,编号③的数据表明,混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度:________(填“强”、“弱”或“无法确定”)。
下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积 ①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH - - 4e - = 2H2O+O2 ↑ ②中负极:2H + +2e - =H2 ↑
D.溶液的pH变化:①减小,②增大
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
A.电解后溶液pH=0 B.a=3
C.阳极生成1.5mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝