X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),理由是_________________________。
(3)Q的元素符号是__________,它的基态原子的核外电子排布式为______________,在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
(1)基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。
(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可,填化学式),CO分子的电子式为________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________________,CH3OH的熔、沸点比CH4高,其主要原因是____________________。
(4)C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气,分子中C原子采取__________杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看,碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
(5)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是____________。
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能如下: |
I1=738 kJ·mol-1 I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:______________________________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向,原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。
(4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。
(5)DE3中心原子的杂化方式为____________,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
(6)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:_____________。
NH3 分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是
A.NH3分子是极性分子
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°
D.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )
A.反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3 给出孤对电子
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B.NCl3分子是非极性分子
C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D.NBr3比NCl3易挥发