Question

某学生欲配制0.1mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶的刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．未冷却就将溶液转移至容量瓶

D．使用的NaOH在空气中部分变质

Answer

C

【解析】

试题分析：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶液的浓度，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误，故选C。

【考点定位】考查溶液配制误差分析

【名师点晴】常见误差分析方法是根据c=n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此分析解题。