下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的硫酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有完全变质 |
B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水至过量 | 实验现象1: 上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的 |
D | 取久置的绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
下列叙述正确的是
A.含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
B.Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
C.过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应,现象不同
D.滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2O
B.浓烧碱溶液中加入铝片: Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑
C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=13的溶液中:Na+、CO32-、K+、HCO3-
C.在无色溶液中:Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42-
向含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,充分搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的
A.Al3+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Na+