A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A B
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式
(4)C溶液中阴离子的检验方法:
现有下列九种物质:①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)属于电解质的是 ;属于非电解质的是
(2)⑤在水中的电离方程式为
(3)171g ⑨溶于水配成500 mL溶液,SO42﹣的物质的量浓度为
(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的离子方程式为
(5)写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式
(6)要从⑦中提取纯净的碘,需要采取的操作有 、 、 (填写操作名称)
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2 >KBrO3>KClO3
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1
D.反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.以上判断都不正确
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.氢氧化铝受热分解
B.氧化铜与硝酸反应
C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气
D.实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气