现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
(1)B装置的作用是_________________________
(2)C装置的作用是_________________________
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________________
(4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 __________,原因为________________
(5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物质量为m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分)
①若可行,请写出x值计算表达式
②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值 (不定项选择)
A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量
B.测出该方案中浓硫酸的增重质量
C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量
D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ,还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是
(2)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为﹣3价),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平)
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:
(3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(4)人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 ,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式
实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液(ρ=1.22 g/mL)。
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
(2)由于实验需要,现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL,需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶,容量瓶使用时第一步操作是
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外,还有
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定,某同学配制的氢氧化钠浓度偏高,则可能的原因是
A.容量瓶中残存少量蒸馏水
B.称取NaOH固体时,直接在纸片上称取
C.溶解的NaOH溶液未冷却到室温,就转移到容量瓶中并定容
D.洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E.定容时,俯视容量瓶刻度线
F.定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
(3)取该氢氧化钠溶液20 mL,加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL,然后把混合溶液稀释至100 mL,则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为
A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A B
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式
(4)C溶液中阴离子的检验方法:
现有下列九种物质:①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)属于电解质的是 ;属于非电解质的是
(2)⑤在水中的电离方程式为
(3)171g ⑨溶于水配成500 mL溶液,SO42﹣的物质的量浓度为
(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的离子方程式为
(5)写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式
(6)要从⑦中提取纯净的碘,需要采取的操作有 、 、 (填写操作名称)
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2 >KBrO3>KClO3
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1
D.反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移