下列化学用语正确的是( )
A. NaHCO3 的电离:
B.HS- 的电离:HS—+H2OH3O++S2-
C.H3PO4的电离:
D.熔融状态下NaHSO4的电离:
在盐类的水解过程中,下列叙述不正确的是( )
A.所有的盐溶液均呈中性
B.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
C.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
D.升高温度可以促进盐类的水解
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1;S(s)+O2(g) SO2(g), K2。
则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )
A. K1+K2 B. K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2
下列说法正确的是( )
A.非自发反应一定不能实现
B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大
C.恒温恒压下,∆H<0且∆S>0的反应一定不能自发进行
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
(1)B装置的作用是_________________________
(2)C装置的作用是_________________________
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________________
(4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 __________,原因为________________
(5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物质量为m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分)
①若可行,请写出x值计算表达式
②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值 (不定项选择)
A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量
B.测出该方案中浓硫酸的增重质量
C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量
D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ,还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是
(2)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为﹣3价),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平)
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:
(3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(4)人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 ,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式