某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应:A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1
B.达到平衡时,B的转化率为80%
C.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol C,则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是( )
A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗
B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前读数平视,滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
常温下,向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )
A.1:1 B.108 :1 C.5×109 :1 D.1010 :1
(原创)如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点
(原创)下列说法不正确的是( )
A.中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
D.已知,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )
A.V3=V2=V1 B.V3>V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2>V1