有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。
(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式:_________________________。
(3)检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。
(一)海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质,先将海带烧成灰,再用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解),得到海带灰悬浊液,然后按以下流程(图1)提取单质碘(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2)。
(1)过程 ①中使用的玻璃仪器________________。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是________________。
(3)提取碘的过程中实验操作③的名称:________________,选择的有机试剂可以是___________(填序号)。 A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
(4)过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂,还需要经过蒸馏、冷凝(如图2).则冷水的流向为____________(填“A进B出”或“B进A出”)。
(二)由图3所示A、B、C、D四种仪器,回答下列问题。
(图3)
(1)上述仪器使用时需要检查是否漏水的是____________(填仪器名称)。
(2)使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作或说法正确的是______。(填序号)
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热,溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面,则溶液浓度偏高
④定容时,液面超过刻度线,可用滴定管移动一部分液体,使液面刚好与刻度线相切
已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
把amolCO2气体通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中,生成cg沉淀,c值不可能是( )
A.100(2a-b) B.100(2b-a) C.100a D.100b
下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
A.配制溶液 B.分离乙醇和水
C.除去CO气体中的CO2 D.除去粗盐中的不溶物
天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )
A.天平保持平衡了 B.左高右低
C.左低右高 D.无法确定