草甘膦是一种常用除草剂,其纯品为白色固体,酸性较强。贮存与使用该除草剂时,不宜采用
A.铁制器具 B.玻璃器具 C.铜制器具 D.塑料器具
某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B;将A在空气中露置,最后变成白色固体C;将A投入水中生成D和气体;E是地壳中含量最多的金属元素的单质。回答下列问题:
(1)B的化学式是________;C的名称是_________。写出E与D溶液反应的化学方程式______。
(2)将1molA和1molE的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为_____________。
(3)把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是______。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:
2KClO32KCl+3O2↑
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素名称为_________,还原产物的化学式是________,生成1molO2时转移电子的数目是____________。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤:____________。
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为____________。
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。
(5)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是________、________。
有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。
(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式:_________________________。
(3)检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。
(一)海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质,先将海带烧成灰,再用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解),得到海带灰悬浊液,然后按以下流程(图1)提取单质碘(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2)。
(1)过程 ①中使用的玻璃仪器________________。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是________________。
(3)提取碘的过程中实验操作③的名称:________________,选择的有机试剂可以是___________(填序号)。 A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
(4)过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂,还需要经过蒸馏、冷凝(如图2).则冷水的流向为____________(填“A进B出”或“B进A出”)。
(二)由图3所示A、B、C、D四种仪器,回答下列问题。
(图3)
(1)上述仪器使用时需要检查是否漏水的是____________(填仪器名称)。
(2)使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作或说法正确的是______。(填序号)
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热,溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面,则溶液浓度偏高
④定容时,液面超过刻度线,可用滴定管移动一部分液体,使液面刚好与刻度线相切
已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1