(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1 mol•L-1HCl和b:10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量,则反应速率a___________b;(填“>”、“=”或“<”)
②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a:盐酸 b:醋酸中。
①若Zn不足量,则反应速率a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号);
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为__________,该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号);
(3)若关系③正确,则溶液中溶质为_________;
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va__________Vb(填>、<、=、无法确定)。
用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响,如:以0.1 mol•L-1醋酸为例,对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析:(填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”)
(1)当向该溶液中加水,则平衡向________方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______;
(2)当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时,平衡向_____方向移动;溶液的n(H+)_______;溶液的c(H+)_______。
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
(1)Ca(HCO3)2:_____________________________;
(2)H2SO3:_____________________________;
写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式
(3)CH3COONa:_____________________________;
(4)Fe2(SO4)3:_____________________________。
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B.pH=3的HNO3跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于
A.1.0×10-4mol/L B.1.0×10-8mol/L
C.1.0×10-10mol/L D.1.0×10-11mol/L