下列物质属于能导电的强电解质的是
A.醋酸 B.氯化钠溶液 C.乙醇 D.熔融的硫酸钡
下列分散系最不稳定的是
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体
C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH=11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加____________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加____________mL;
(3)如果加0.01 mol/L HCl,应加____________mL。
某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞.
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是_________
A.EABCFGD B.CABEFGD
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 | |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 | |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 | |
滴定中误差较大的是第___________次实验,造成这种误差的可能原因是_______;
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为_______mol/L。
(5)如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?_______(填“是”或“否”)。
(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1 mol•L-1HCl和b:10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量,则反应速率a___________b;(填“>”、“=”或“<”)
②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a:盐酸 b:醋酸中。
①若Zn不足量,则反应速率a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
②若Zn过量,产生H2的量a__________b;(填“>”、“=”或“<”)
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号);
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为__________,该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号);
(3)若关系③正确,则溶液中溶质为_________;
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va__________Vb(填>、<、=、无法确定)。