6g碳粉与8.96L(标准状况下的体积)的氧气在一密闭容器中点燃,完全反应后,容器中物质的成分及质量?(要求写解题步骤)
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/Cm3)配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸,按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为___________mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒;
(2)配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________;
(3)下列情况,会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
A.用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
B.用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒,洗涤液转入容量瓶
C.转移溶液时,有少量液体溅出
D.定容时仰视刻度线
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验,现列出其中四组数据,请仔细阅读,回答有关问题:
实验编号 | 锌铜合金质量/g | 硫酸/mL | 硫酸锌/g |
1 | 2.0 | 56 | 4.83 |
2 | 3.0 | 56 |
|
3 | 4.0 | 56 | 9.66 |
4 | 5.0 | 56 | 9.66 |
(1)上表中空缺的数据应为_______________;
(2)从上面的数据可以判断实验____________(编号)是恰好完全反应。
(3)实验1中可选用_____________(物质名称)作为已知条件,计算放出氢气的体积是___________mL(标准状况)。
(4)锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-.将这4种溶液分别标记为A、B、C、D,其相互关系如下:
①向A或D中滴入C,均生成白色沉淀;
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D中电解质的化学式:
A________、B、________C、________D________。
(2)若将B和D混合,反应的离子方程式为______________________。
(3)若将③中生成的气体用过量的B吸收,则反应的离子方程式为___________________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式________________________;
(2)下列四种情况下,离子方程式与(1)相同的是_____________(填序号)
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示是_______(填序号)
(4)向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液,直到恰好完全反应为止,已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+浓度为0.2 mol•L-1;若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量为
A.1.06g B.2.63g C.3.6g D.5.3g