现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量盐酸,有2.33g沉淀不溶;(3)向(2)所得滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Cl-、Na+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,一定不存在K+、Na+
C.c(CO32-)=0.01 mol•L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法正确的是( )
A.X与Z均只能形成一种氧化物 B.离子半径r(Y)<r(Z)
C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( )
A.Al2O3→NaAlO2 B.Fe→FeCl3
C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气,使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体,下列说法中不正确的是( )
A.CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2
B.此方法的缺点是由于CO2的增多,会大大提高空气的酸度
C.使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放
D.汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硫酸铝溶液与氨水的反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氢氧化铜与稀硫酸的反应:OH-+H+=H2O
D.铁粉与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
阿司匹林双名乙酰水杨酸( ),推断它不应具有的性质( )
A.与NaOH溶液反应 B.与金属钠反应
C.与乙酸发生酯化反应 D.与乙醇发生酯化反应