如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L
C.22.4ac/bNA L D.22.4b/acNA L
下列实验设计方案中,可行的是( )
A.用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中是否含有SO42-
D.用紫色石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
求:①合金中Mg的质量?
②所用HCl的物质的量浓度?
为探究Na2CO3与盐酸的反应原理,设计了如右实验装置。
Ⅰ.步骤如下:
(1)在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液,在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。
(2)从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生,原因是:______________(用离子方程式解释)。
(3)将盐酸全部注入,产生大量气泡。
Ⅱ.此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸,优点在于:_____________________。
Ⅲ.利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸,注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图,则A的化学式为___________,该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
FeO易被氧化,配平:
_______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O,
该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________;若反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________;
(2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B__________;D_______;
(3)写出下列反应的离子方程式:①________________;③_______________。