已知:25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应的反应热ΔH=E2-E1
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,有关说法正确的是( )
A.可能为电解池反应,Fe做阴极,CuSO4溶液做电解液
B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+
C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-=Fe2+
D.可能为原电池反应,Fe做负极,Zn做正极,CuSO4溶液为电解液
下列对溶液叙述正确的是( )
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍和n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n
C.在中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用
D.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
下列说法正确的是( )
A.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,这是自然界的普遍规律
B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C.其它条件相同时,增大反应物浓度能使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率,不影响化学平衡