将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,该盐是
A.KNO3 B. ZnSO4 C. KCl D.FeSO4
有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下:通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中,正确的是
A.肯定不含有CO2
B.只含有SO2和CO
C.含有SO2、CO和CO2,可能含HCl
D.含HCl、SO2和CO,可能含CO2
将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2 mol·L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A.1.6mol·L-1 B.1.8mol·L-1 C.2.0mol·L-1 D.2.2mol·L-1
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性: I2> Fe3+ |
下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑ + 8H2O | 正确 |
B | 向MgCO3中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O | 错误,MgCO3不应写成离子形式 |
C | 向(NH4)2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++CO32-= BaCO3 | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl- | 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2 |