下列各物质的转化关系如下图所示,其中C是一种日常生活中常见的单质,D是一种棕红色固体。
回答下列问题:
(1)C的名称为 ;J的化学式为 。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。
(3)某气体能使品红溶液褪色,但加热后又恢复,该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式: 。
实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答:
(1)按上图组装好实验装置后,首先进行的操作是 。
(2)丙中发生反应的化学方程式为 。
(3)丁中应选用的干燥剂 ,戊中的反应开始后断开电源,铂丝继续保持红热,说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。
(4)戊中发生的主要反应的化学方程式
某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;
②向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
③将②所得溶液分为2份,一份加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,另一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是______________________________。
将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,该盐是
A.KNO3 B. ZnSO4 C. KCl D.FeSO4
有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下:通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中,正确的是
A.肯定不含有CO2
B.只含有SO2和CO
C.含有SO2、CO和CO2,可能含HCl
D.含HCl、SO2和CO,可能含CO2