分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:
①,②。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是
A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断
已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是
A、原子序数 d>c>b>a
B、单质的还原性D<C<B<A
C、离子半径 C3—>D—>B+>A2+
D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值C>B>A
下列实验操作能达到目的的是
A.分离碘酒中的碘 B.蒸发 C.检查装置气密性 D.读取气体体积
下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A.“红梅味精,领先(鲜)一步”--蛋白质
B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇
C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙
D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是
A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表
I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________;
(2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示:
(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。
(2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。