下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(CO32-) ﹥ c(H2CO3)
B. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-) – c(H+) = c(HCO3-) + c(H2CO3)
C. 向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:
c(CO32-) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(OH-) ﹥ c(H+)
D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2,乙中充入4 mol SO3和1mol He,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO3(g) 2SO2(g)+ O2 (g)。下列有关说法正确的是
A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:P乙=P甲
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度: c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
下列离子方程式 错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓+Al (OH)3↓+NH3·H2O
D.铅蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C.13min时,向容器中充入 2mol氦气,该反应的化学反应速率增大
D.13min时,向容器中充入 2mol CO2,该反应化学平衡常数增大