下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
已知一定条件下:A2B5(g) A2B3(g)+B2(g) A2B3(g) A2B(g)+B2(g)在容积为2L的密闭容器中,将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后, A2B3浓度为0.5 mol/L,A2B5浓度为0.7 mol/L,则t℃时,B2平衡浓度是
A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5 mol/L
有关下列图像的分析错误的是
A.图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5,则两酸都为弱酸
D.图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中(状态Ⅰ) ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2得转化率为:
A. 60% B. 40% C.80% D.90%
下列有关水电离情况的说法正确的是
A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同
B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大
C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小
D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大
下列叙述正确的是
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体