I. (1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择 (填序号)。
①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)=
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:
| 0min | 5min | 10min |
CO | 0.01 |
| 0.0056 |
H2O | 0.01 |
| 0.0156 |
CO2 | 0 |
| 0.0044 |
H2 | 0 |
| 0.0044 |
(1)请计算5min时H2O的平衡浓度__________。
(2)CO的平衡转化率为____________。
(3)若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。
Cl2是重要的化工原料。
(1)写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。
(2)图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2,其中反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1,反应②消耗1mol O2的反应热为△H2,则总反应生成1mol Cl2(g)的焓变为 (用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示,则总反应的△H_________0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ,简要说明理由: 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。
A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去H2O
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
已知一定条件下:A2B5(g) A2B3(g)+B2(g) A2B3(g) A2B(g)+B2(g)在容积为2L的密闭容器中,将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后, A2B3浓度为0.5 mol/L,A2B5浓度为0.7 mol/L,则t℃时,B2平衡浓度是
A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5 mol/L
有关下列图像的分析错误的是
A.图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5,则两酸都为弱酸
D.图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中(状态Ⅰ) ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2得转化率为:
A. 60% B. 40% C.80% D.90%