铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C),X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性氧化物Y,Y可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y与盐酸反应的化学方程式 。
(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下:
已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。
试回答下列问题:
①试剂F应选用 (填编号)。
A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸
理由是 。
②为了获得晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是 。
“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体,但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途,请回答下列与氯有关的问题:
(1)请画出氯离子结构示意图: 。
(2)漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂,写出工业上制漂白粉的化学反应方程式: 。
(3)FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,当pH=3时就开始产生沉淀,则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3=4.0×10-39])
(4)“84”消毒液的有效成分为NaClO,1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后,离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)ClO2是高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子,有关反应式为:
NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + (未配平)。
①该反应中未知的生成物是 (填化学式)。
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 (填离子符号),参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 (双选,填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是 。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (双选,填序号)。
A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是 ,原因是 。
(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
向100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 ;
如果是多种成分,可能是 或 。
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1 mol·L-1盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示:
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式 。
②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。
某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,其中As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在该反应中,得电子的物质是 (填化学式),被氧化的元素是 (填元素符号);
(3)在该反应中,每转移1 mol电子,消耗(生成)HCl mol;
(4)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
A.在相同条件下,VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
C.含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
D.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As还原性:H3AsO3>H2SnCl6
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色
分析以上实验现象,下列结论正确的是
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D.Y中不一定存在MnO2