NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中不正确的是
A.标准状况下,22.4 L氦气含有NA个氦原子
B.20 g重水含有10 NA个电子
C.12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA
D.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是
A.Na+、Ca2+、SO42―、CO32― B.K+、Ba2+、HCO3―、Cl―
C.K+、Al3+、SO42―、NO3― D.K+、Na+、CO32―、SO42―
下列解释事实的离子方程式正确的是
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O
C.用稀盐酸和大理石反应制取CO2:CO32- + 2H+ CO2↑ + H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸: 2ClO- + H2O + CO2 2HClO + CO32-
铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O72-还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr2O72-废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
A.x=1,a=5 B.x=0.5,a=8
C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=10
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO
B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+
D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-
有关电解质的下列叙述正确的是
A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸
B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质
C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键
D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒